Question 8

On dissout un solide ionique de formule statistique ${\text{K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$ dans de l’eau. Appelons C la concentration molaire en soluté, $\left[{\text{K}}^{\text{<mo>+</mo>}}\right]$ la concentration molaire effective en ion potassium et $\left[{\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2}-}\right]$ la concentration molaire effective en ion sulfate.

L'équation suivante modélise la mise en solution :

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}(s)\stackrel{\text{eau}}{⟶}\mathrm{ }\text{2}\mathrm{ }{\text{K}}^{\text{<mo>+</mo>}}(aq)\mathrm{ }\text{<mo>+</mo>}\mathrm{ }{\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2}-}(aq)$