- Physique chimie en 1 S
- Méthodes
- Séquence 1 : L'image d'un objet
- Objectifs
- Situation d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- QCM de positionnement
- Repères scientifiques
- Séquence 2 : La couleur d'un objet
- Séquence 3 : Matière et lumière
- Séquence 4 : Des molécules colorées
- Objectifs
- Situation d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- QCM de positionnement
- Séquence 5 : Concentration d'une solution colorée
- Séquence 6 : Avancement d'une transformation chimique
- Séquence 7 : Interactions fondamentales
- Séquence 8 : Transformations nucléaires
- Objectifs
- Situations d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- 1) L'atome
- 2) La vallée de la stabilité
- 3) Filiation radioactive
- 4) Désintégration : processus d'émission
- 5) Fission nucléaire
- 6) Fusion nucléaire
- 7) Ajuster une équation : lois de Soddy
- 8) Equivalence masse et énergie
- 9) Décroissance radioactive
- 10) Becquerel, Gray, Sievert : plusieurs unités. Quelles grandeurs ?
- QCM de positionnement
- Séquence 9 : Cohésion et dissolution d'un solide
- Objectifs
- Situation d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- 1) Le solide cristallin, sa formule statistique
- 2) Electronégativité
- 3) Liaison polarisée
- 4) Solide ionique
- 5) Molécules polaires
- 6) Interactions de Van der Walls
- 7) Liaison "hydrogène"
- 8) Des étapes de dissolution
- 9) Equation de dissolution
- 10) Concentration ionique
- 11) Solubilité et miscibilité
- 12) Température d'ébulition
- Activités
- Activité 1 - Tableau périodique et liaisons interatomiques
- Activité 2 - Les liaisons polarisées
- Activité 3 - La molécule d’eau
- Activité 4 - Acétone
- Activité 5 - Tétrachlorométhane
- Activité 6 - Exemple d’une molécule d’acétone en solution dans l’eau
- Activité 7 - Exemples de liaisons hydrogène
- Activité 8 - Cohésion de solide
- Activité 9 - Polaire ou apolaire ?
- Activité 10 - Solubilité - miscibilité
- Activité 11 - Dissolution d’un solide
- Activité 12 - Expérience : dissolution de glucose
- Activité 13 - Réalisation d’une solution
- QCM de positionnement
- Séquence 12 : Formes et transferts d'énergie
5) Isomérie Z / E
La molécule de but-2-ène a pour formule brute :
, pour formule semi-développée : 
.
Elle possède une liaison double C=C et 6 liaisons covalentes coplanaires, formées avec 2 atomes de carbone doublement liés. La rotation d'une partie de la molécule autour d'un axe passant par la double liaison n'est pas envisageable.
On remarque également qu’il y a 2 possibilités d’écrire sa formule de Lewis :
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forme (1) isomère E |
forme (2) : isomère Z |
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Ces 2 molécules ont la même formule brute mais un arrangement d’atomes différent donc ce sont des isomères. Des molécules isomères sont non superposables.
La forme (1) porte le nom d’isomère E (E vient du mot allemand « Entgegen » qui signifie « opposé »), tandis que la forme (2) s’appelle l’isomère Z (Z vient du mot « Zusammen » qui signifie « ensemble »).
Pour l’isomère E, les 2 groupes methyl (-CH3) portés par chacun des atomes de carbone doublement liés sont de part et d’autre de la double liaison, tandis que pour l’isomère Z, ils sont du même côté.
Le passage d’une forme E à une forme Z (ou inversement) s’appelle isomérisation ; lorsque celle-ci se fait sous l’action de la lumière (rayons U.V.), on parle alors d’isomérisation photochimique.