9) Equation de dissolution

La mise en solution d'un solide ionique est modélisée par une équation :

${\text{BaCl}}_{\text{2}}{\mathrm{ }}_{\text{<mo stretchy="false">(</mo>s<mo stretchy="false">)</mo>}}\stackrel{\text{eau}}{⟶}\mathrm{ }{\text{Ba}}^{\text{2<mo>+</mo>}}\mathrm{ }\text{<mo>+</mo>}\mathrm{ }2\mathrm{ }{\text{Cl}}^{-}$

Le solide ionique est le soluté. On peut mesurer sa masse.

Les cations (${\text{Ba}}^{\text{2<mo>+</mo>}}$ ) et les anions (${\text{Cl}}^{-}$ ) sont obtenus sous l'effet du solvant.

Pour ajuster les coefficients de l'équation, on vérifie la conservation des éléments chimiques et la conservation des charges électriques.

On ne peut pas mesurer la masse des cations seuls ou la masse des anions seuls.