Question 4

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Question

L’hydroxyde d’aluminium ${Al(OH)}_{3}$ est un solide blanc qui peut être obtenu lors de la réaction entre les ions aluminium ${Al}^{3+}$ et les ions hydroxydes ${OH}^{-}$ . L’équation de la réaction est : ${Al}^{3+}_{(aq)} + 3 {OH}^{-}_{(aq)} \overset{}{⟶} {Al(OH)}_{3}_{(s)}$ .

Quel est le réactif limitant ? Quel est l'avancement maximal ? Quelle est la composition à l'état final ?

Réponses

Option 1

Le réactif limitant est l'alumine de formule ${Al(OH)}_{3}$		L'avancement maximale : $x_{max} = 5,0 mol$
$n_{{(OH}^{-},E .F .)} = 0 mol$		$n_{{(Al}^{3+},E .F .)} = 0, 3 mol$		$n_{{(Al(OH)}_{3},E .F .)} = 1, 7 mol$

Option 2

Le réactif limitant est l'ion ${OH}^{-}$		L'avancement maximale : $x_{max} = 1,67 mol$
$n_{{(OH}^{-},E .F .)} = 0 mol$		$n_{{(Al}^{3+},E .F .)} = 0, 3 mol$		$n_{{(Al(OH)}_{3},E .F .)} = 1, 7 mol$

Option 3

Le réactif limitant est l'ion ${OH}^{-}$		L'avancement maximale : $x_{max} = 1,67 mol$
$n_{{(OH}^{-},E .I .)} = 5, 00 mol$		$n_{{(Al}^{3+},E .I .)} = 2, 00 mol$		$n_{{(Al(OH)}_{3},E .I .)} = 1, 7 mol$

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Loïc Pellan 2016-2017