- Physique chimie en 1 S
- Méthodes
- Séquence 1 : L'image d'un objet
- Objectifs
- Situation d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- QCM de positionnement
- Repères scientifiques
- Séquence 2 : La couleur d'un objet
- Séquence 3 : Matière et lumière
- Séquence 4 : Des molécules colorées
- Objectifs
- Situation d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- QCM de positionnement
- Séquence 5 : Concentration d'une solution colorée
- Séquence 6 : Avancement d'une transformation chimique
- Séquence 7 : Interactions fondamentales
- Séquence 8 : Transformations nucléaires
- Objectifs
- Situations d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- 1) L'atome
- 2) La vallée de la stabilité
- 3) Filiation radioactive
- 4) Désintégration : processus d'émission
- 5) Fission nucléaire
- 6) Fusion nucléaire
- 7) Ajuster une équation : lois de Soddy
- 8) Equivalence masse et énergie
- 9) Décroissance radioactive
- 10) Becquerel, Gray, Sievert : plusieurs unités. Quelles grandeurs ?
- QCM de positionnement
- Séquence 9 : Cohésion et dissolution d'un solide
- Objectifs
- Situation d'introduction
- Prérequis
- L'essentiel
- 1) Le solide cristallin, sa formule statistique
- 2) Electronégativité
- 3) Liaison polarisée
- 4) Solide ionique
- 5) Molécules polaires
- 6) Interactions de Van der Walls
- 7) Liaison "hydrogène"
- 8) Des étapes de dissolution
- 9) Equation de dissolution
- 10) Concentration ionique
- 11) Solubilité et miscibilité
- 12) Température d'ébulition
- Activités
- Activité 1 - Tableau périodique et liaisons interatomiques
- Activité 2 - Les liaisons polarisées
- Activité 3 - La molécule d’eau
- Activité 4 - Acétone
- Activité 5 - Tétrachlorométhane
- Activité 6 - Exemple d’une molécule d’acétone en solution dans l’eau
- Activité 7 - Exemples de liaisons hydrogène
- Activité 8 - Cohésion de solide
- Activité 9 - Polaire ou apolaire ?
- Activité 10 - Solubilité - miscibilité
- Activité 11 - Dissolution d’un solide
- Activité 12 - Expérience : dissolution de glucose
- Activité 13 - Réalisation d’une solution
- QCM de positionnement
- Séquence 12 : Formes et transferts d'énergie
2) Réactif limitant
Le réactif limitant est l'espèce chimique dont la quantité de matière atteint zéro. Ainsi la transformation chimique est stoppée.
Comment peut-on le déterminer ?
Voie 1 :
C’est dit dans l’énoncé (attention, il faudra probablement le vérifier)
Voie 2 :
Les observations permettent de le déterminer (cela nous permettra sans doute de réaliser des calculs de quantités de matière)
Voie 3 : (méthode classique à maîtriser même si elle est fastidieuse)
Poser autant d’hypothèses qu’il y a de réactifs.
Pour chaque hypothèse, justifier et réaliser les calculs de la valeur théorique de l’avancement maximum.
Choisir l’hypothèse en comparant les valeurs théoriques, justifier le choix.
Le réactif limitant est l’espèce chimique associée à la plus petite valeur de xmax.
Voie 4 : (méthode rapide pour vérifier les calculs)
Comparer les coefficients stoechiométriques aux quantités de matière initiales.
Voie 5 : (nécessite une bonne habitude des calculs, une maîtrise de la notion de stoechiométrie)
Poser une hypothèse en choisissant un réactif limitant (il faut de l’intuition).
Calculer la quantité de matière initiale théorique du deuxième réactif à introduire dans les proportions des coefficients stoechiométriques en basant le raisonnement sur l’équation de la réaction.
Comparer à la quantité de matière indiquée dans le sujet (les données) pour préciser si le deuxième réactif est en excès ou en défaut.
Conclure.