8) Des étapes de dissolution
La dissolution d'un composé ionique dans un solvant polaire (l'eau) se déroule en plusieurs étapes successives :
- la dissociation des ions qui constituent le cristal ionique ;
- la solvatation des anions et des cations ;
- la dispersion des ions solvatés.
a) La dissociation
La dissociation des ions est réalisée par :
- l'attraction d'un ion du solide ionique par un pôle de la molécule d'eau. Le cation est en interaction électromagnétique d'attraction avec le pôle négatif de la molécule d'eau (charges partielles négatives situées sur l'atome d'oxygène). L'anion est en interaction électromagnétique d'attraction avec le pôle positif de la molécule d'eau (charges partielles situées sur les deux atomes d;hydrogène).
- l'affaiblissement simultané des liaisons entre les ions du solide ionique.
b) La solvatation
L'ion du solide ionique a été séparé de la structure cristalline sous l'action du solvant polaire (l'eau). Maintenant, plusieurs molécules d'eau vont solvater l'ion pour stabiliser sa charge électrique. L'anion est entouré de plusieurs molécules d'eau dont les atomes d'hydrogène (charge partielle positive) sont orientées vers l'ion. Le cation est lui entouré des atomes d'oxygène (charges partielles négatives) des molécules d'eau.
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| Ions solvatés par des molécules d'eau |
c) La dispersion
Les ions solvatés par plusieurs molécules d'eau s'éloignent du solide ionique laissant un accès à d'autres molécules d'eau, à la surface du solide ionique.