3) Quantité de matière à l'état final

La quantité de matière à l'état final est égale à celle disponible à l'état initial (stock) moins celle consommée.

Illustrons le propos à l'aide d'un exemple.

L’hydroxyde d’aluminium ${\text{Al<mo stretchy="false">(</mo>OH<mo stretchy="false">)</mo>}}_{\text{3}}$ est un solide blanc qui peut être obtenu lors de la réaction entre les ions aluminium ${\text{Al}}^{\text{3<mo>+</mo>}}$ et les ions hydroxydes ${\text{OH}}^{-}$ . L’équation de la réaction est : $\mathrm{ }{\text{Al}}^{\text{3<mo>+</mo>}}{\mathrm{ }}_{\text{<mo stretchy="false">(</mo>aq<mo stretchy="false">)</mo>}}\mathrm{ }+\mathrm{ }\text{3}\mathrm{ }{\text{OH}}^{-}{\mathrm{ }}_{\text{<mo stretchy="false">(</mo>aq<mo stretchy="false">)</mo>}}\mathrm{ }\stackrel{}{⟶}\mathrm{ }{\text{Al<mo stretchy="false">(</mo>OH<mo stretchy="false">)</mo>}}_{\text{3}}{\mathrm{ }}_{\text{<mo stretchy="false">(</mo>s<mo stretchy="false">)</mo>}}$ .

On peut écrire : ${\text{n<mo stretchy="false">(</mo>OH}}^{-})\mathrm{ }=\mathrm{ }{\text{n}}_{\text{0}}({\text{OH}}^{-})\mathrm{ }-\mathrm{ }3\mathrm{ }{x}_{max }$ ou    ${\text{n<mo stretchy="false">(</mo>OH}}^{-},E.F.)\mathrm{ }=\mathrm{ }\text{n}({\text{OH}}^{-},E.I.)\mathrm{ }-\mathrm{ }3\mathrm{ }{x}_{max}$