Activité 12 - Expérience : dissolution de glucose

"Echo en retour"

L’équation de dissolution du chlorure de cuivre est la suivante : $\mathrm{Cu}{Cl}_{2(s)}\to {{\mathrm{Cu}}^{2+}}_{(\mathrm{aq})}\text{+2}{{\mathrm{Cl}}^{-}}_{(\mathrm{aq})}$

"Echo en retour"

"Echo en retour"

D’après le tableau d’avancement : $\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EF\text{<mo stretchy="false">)</mo>}\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EI\text{<mo stretchy="false">)</mo>}\mathrm{ }-\mathrm{ }{x}_{\text{max}}$

Lorsque la solution est homogène, le soluté a été totalement dissous. On peut écrire : $\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EI\text{<mo stretchy="false">)</mo>}\mathrm{ }=\mathrm{ }0$

D’où l’expression : $\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EI\text{<mo stretchy="false">)</mo>}\mathrm{ }\text{<mo>-</mo>}\mathrm{ }{x}_{\text{max}}\mathrm{ }=\mathrm{ }0$

Puis : $x_{\text{max}}\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EI\text{<mo stretchy="false">)</mo>}$

On en déduit : ${\text{n <mo stretchy="false">(</mo>ion Cl}}^{-},EF\text{<mo stretchy="false">)</mo>}\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }2\mathrm{ }.\mathrm{ }\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EI\text{<mo stretchy="false">)</mo>}$

$\left[{\text{Cu}}^{\text{2<mo>+</mo>}}\right]\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\frac{{\text{n <mo stretchy="false">(</mo>ion Cl}}^{-},EF\text{<mo stretchy="false">)</mo>}}{{\text{V}}_{\text{solution}}}$

$\left[{\text{Cu}}^{\text{2<mo>+</mo>}}\right]\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\frac{2\mathrm{ }.\mathrm{ }\text{n <mo stretchy="false">(</mo>}solut\acute{e},EI\text{<mo stretchy="false">)</mo>}}{{\text{V}}_{\text{solution}}}$

$\left[{\text{Cu}}^{\text{2<mo>+</mo>}}\right]\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\frac{2\mathrm{ }.\mathrm{ }{\text{m}}_{{\text{<mo stretchy="false">(</mo>CuCl}}_{\text{2}}\text{<mo stretchy="false">)</mo>}}}{{\text{V}}_{\text{solution}}\mathrm{ }\text{.}\mathrm{ }{\text{M}}_{{\text{<mo stretchy="false">(</mo>CuCl}}_{\text{2}}\text{<mo stretchy="false">)</mo>}}}$

$\left[{\text{Cu}}^{\text{2<mo>+</mo>}}\right]\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\frac{2\mathrm{ }.\mathrm{ }\text{2}\text{<mo>,</mo>00}}{\text{500}\text{<mo>,</mo>0}\mathrm{ }\text{.}\mathrm{ }{\text{10}}^{-\text{3}}\mathrm{ }\text{.}\mathrm{ }\text{134}\text{<mo>,</mo>5}}$

$\left[{\text{Cu}}^{\text{2<mo>+</mo>}}\right]\mathrm{ }\text{<mo>=</mo>}\mathrm{ }\mathrm{5<mo>,</mo>95}\mathrm{ }\text{.}\mathrm{ }{\text{10}}^{-2}\mathrm{ }\text{mol}{\text{. L}}^{-\text{1}}$

La concentration molaire en ions chlorure est $\mathrm{5<mo>,</mo>95}\mathrm{ }\text{.}\mathrm{ }{\text{10}}^{-2}\mathrm{ }\text{mol}{\text{. L}}^{-\text{1}}$ .

"Echo en retour"

Pour réaliser ce type de dissolution, il faut prélever la masse désirée sur une balance de précision suffisante (ici, au dixième de gramme au moins) à l’aide d’un sabot de peser. A l’aide du sabot de peser, on transfère le solide ionique dans une fiole jaugée de 500,0 mL. On rince méthodiquement le sabot de peser avec de l’eau distillée pour récupérer l’intégralité du solide et le verser dans la fiole. Ensuite, il faut ajouter de l’eau distillée approximativement jusqu’à la moitié de la fiole, agiter énergiquement afin de dissoudre complètement le solide. On vérifie que la solution soit homogène (à l'oeil nu). Enfin, on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole jaugée.

Pour cela, on place les jeux à hauteur du trait de jauge (la partie du trait située derrière est cachée par celle qui est devant). Le bas du ménisque doit être à hauteur du trait.