Question 7

On dissout un solide ionique de formule statistique $\text{KCl}$ dans de l’eau. Appelons C la concentration molaire en soluté, $\left[{\text{K}}^{\text{<mo>+</mo>}}\right]$ la concentration molaire effective en ion potassium et $\left[{\text{Cl}}^{\text{<mo>-</mo>}}\right]$ la concentration molaire effective en ion chlorure.

L'équation suivante modélise la mise en solution :

$\text{KCl}(s)\stackrel{\text{eau}}{⟶}\mathrm{ }{\text{K}}^{\text{<mo>+</mo>}}(aq)\mathrm{ }\text{<mo>+</mo>}\mathrm{ }{\text{Cl}}^{-}\mathrm{ }(aq)$